На сайті 11893 реферати!

Усе доступно безкоштовно, тому ми не платимо винагороди за додавання.
Авторські права на реферати належать їх авторам.

Розвиток періодичного закону д. І. Менделєєва і будова атома

Реферати > Хімія > Розвиток періодичного закону д. І. Менделєєва і будова атома

Теплоти утворення простих речовин, стійких за стандартних умов (графіт, ромбічна сірка, кристалічний йод тощо), приймають такими, що дорівнюють нулю. В термохімічних рівняннях зазначають стан речовини: (к) — кристалічний, (р) — рідкий, (г) — газоподібний. Термохімічне рівняння реакції утворення води в рідкому стані можна записати так:

-285,8 кДж.

Теплота утворення водяної пари становить - 241,8 кДж/моль; відповідне термохімічне рівняння має вигляд:

-241,8 кДж.

Різниця між теплотами утворення води в рідкому (-285,8 кДж/моль) і пароподібному стані (-241,8 кДж/моль) є теплотою випаровування 18 г (1 моль) води за температури 25 °С.

Теплота утворення оксиду нітрогену(ІІ) дорівнює +90,25 кДж/моль, тому відповідне термохімічне рівняння матиме вигляд:

90,25 кДж.

Це означає, що під час утворення 1 моль газоподібного оксиду нітрогену (ІІ) з 0,5 моль газоподібного азоту і 0,5 моль газоподібного кисню поглинається 90,25 кДж теплоти.

Важливою характеристикою речовин, що застосовуються як паливо, є їхня питома теплота згоряння, яку теж прийнято визначати відносно 1 моль речовини. З термохімічного рівняння

-1300 кДж

видно, що теплота згоряння одного моля ацетилену дорівнює 1300 кДж.

Таблиця 1. Стандартні ентальпії утворення деяких речовин і йонів

Речовина

кДж/моль

Речовина

*кДж/моль

AgBr (к)

-100,7

H2O (г)

-241,82

AgCO3 (к)

-506,0

H2O (p)

-285,83

Al2O3 (к, a)

-1676

H2S (г)

-21

AsCl3 (p)

-315

HgO (к)

-90,8

BaSO4 (к)

-1465

Li+ (г)

682

C (алмаз)

1,83

LiCl (к)

-408,3

C (графіт)

0

N (г)

472,7

CH4 (г)

-74,8

NO (г)

90,2

CO (г)

-110,5

Na (г)

107,7

CO2 (г)

-393,5

Na+ (г)

604,4

C2H2 (г)

226,0

NaBr (к)

-361,4

CaSO4 (к)

-1433

NaCl (к)

-411,1

CdO (к)

-259

NaF (к)

-574

CL (г)

121,3

NaI (к)

-290,6

Cl- (г)

-229,4

O (г)

249,2

Cs+ (г)

460,0

O3 (г)

142

CsF (к)

-555

OH- (г)

-134,5

CuSO4 (p)

-843,0

SO2 (г)

-296,9

F (г)

79,5

SO3 (г)

-395,2

F - (г)

-253,5

SrSO4 (к)

-1468

Fe2O3 (к)

-822,2

TiN (к)

-339

H (г)

218,0

Xe F4 (к)

-251

H+ (г)

1530,0

ZnO (к)

-350,6

HCl (г)

-92,3

ZnSO4 (к)

-1065

Al2(SO4)3 (к)

-3434

Перейти на сторінку номер: 1  2  3  4  5  6 Версія для друкуВерсія для друку   Завантажити рефератЗавантажити реферат